Isótopos y ejemplos

Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) y diferente masa atómica ( diferete # de neutrones) se representa así

a

E donde E es el simbolo quimico de elemnto

z a masa atomica

z numero atomico

los isotopos se utilizan para encontrar la masa atomica ed los elementos quimicos siguiendo el siguiente procedimiento:

- se multiplica la masa atomica de cada isotopo por su anumdamcia en la nauraleza y se divide por 100. los resutados parciales se suman dando un resultado final que equivale a la asa atomica relativa de los elementos

EJEMPLO:

El cobre (metal) las masas atomicas de sus 2 isotopos estables 63

CU son:62.93 u.m.a ( 69.09%)

29

65

CUson: 64.9278 u.m.a(30.91%)

29

62,93 u.m.a x 69.09% + 64,9278 u.m.a x 30.91%

_______________ ________________

100% 100%

43,478 + 20,0691 = 63,547 u.m.a